键能、键角和键长是化学中常见的概念，它们之间存在着一定的关系。键能指的是分子中两个原子之间的化学键断裂所需要的能量，它与键长和键角有直接的关系。

首先，键能与键长之间存在着反比例关系。也就是说，当化学键的键长增加时，键能会降低。这是因为随着键长的增加，原子之间的吸引力也会减弱，因此需要更少的能量来断裂化学键。相反，当化学键的键长减小时，键能会增加，因为原子之间的吸引力会增强，需要更多的能量来断裂化学键。

其次，键能与键角之间存在着正比例关系。也就是说，当化学键的键角增加时，键能会增加。这是因为当原子之间的键角变大时，分子中的电子云会更加分散，从而使原子之间的吸引力减弱，需要更多的能量来断裂化学键。相反，当化学键的键角减小时，键能会降低。

综上所述，键能、键角和键长之间存在着密切的关系。了解这些关系可以帮助我们更好地理解化学反应中的能量变化和分子结构的特点。