化学中的孤对电子和共价键是分子中非常重要的组成部分，它们的存在和排列方式决定了分子的性质和化学反应。在某些情况下，孤对电子的存在会影响到共价键的角度，使其变小而不是变大。

首先，我们需要了解孤对电子和共价键的性质。孤对电子是指一个原子中未参与共价键的电子对，它们通常位于原子的价层上。共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键。在分子中，共价键的角度通常由分子的几何形状和原子间电子云的排列方式所决定。

当一个原子存在孤对电子时，它会对共价键的角度产生影响。由于孤对电子的电子云比共价键的电子云更加密集，它会对相邻的共价键电子云造成排斥作用，从而使共价键的角度变小。这种现象也被称为孤对电子效应。

例如，在水分子中，氧原子上存在两个孤对电子和两个氢原子形成的共价键。由于孤对电子的存在，氧原子周围的电子云更加密集，导致氢原子间的共价键角度变小，约为104.5度。

另一个例子是氨分子，其中氮原子上存在一个孤对电子和三个氢原子形成的共价键。同样由于孤对电子的存在，氮原子周围的电子云更加密集，导致氢原子间的共价键角度变小，约为107度。

总之，孤对电子的存在会对分子的几何形状和共价键角度产生影响。由于孤对电子的电子云比共价键的电子云更加密集，它会对相邻的共价键电子云产生排斥作用，从而使共价键的角度变小。因此，有时候我们会发现，孤对电子角度变小而不是变大。