键能和活化能是化学中两个非常重要的概念。它们的区别在于，键能是指分子中化学键的强度，而活化能则是指化学反应发生所需的最小能量。

在分子中，化学键是分子内部原子之间共享电子的强度，通常是以键的断裂所需的能量来衡量的。通常，化学键强度的大小与原子种类有关，因为不同种类的原子之间的化学性质是不同的。

相比之下，活化能是指化学反应发生所需的最小能量，即对化学反应中的化学键进行断裂和形成所需的能量。活化能是化学反应发生的一项基本要素，它决定了反应的速率和可行性。

在化学反应中，活化能通常是通过引入一个催化剂来降低的。催化剂是一种能够加速化学反应的化学物质，通常通过降低反应活化能来实现这一点。因此，催化剂是化学反应中非常重要的一部分。

总之，键能和活化能是化学中两个非常重要的概念。键能是指分子中化学键的强度，而活化能则是指化学反应发生所需的最小能量。它们的区别在于，键能是静态的，而活化能是动态的，因为它涉及到化学反应的发生。