自发反应是一种不需要外力干预就能够自动进行的化学反应。为了确定一种反应是否是自发反应，我们需要依据一定的判据公式来进行评估。下面就是关于如何编写自发反应判据公式的文章。

首先，我们需要了解自发反应的定义和特点。自发反应是指化学反应在一定条件下能够自动进行而不需要外力干预，其反应物的自由能变化量为负。这意味着自发反应会释放能量，而不是吸收能量。

其次，我们需要确定自发反应的化学反应方程式。反应方程式必须包括所有反应物和产物，并且必须满足质量守恒和电荷守恒定律。

接着，我们需要计算反应物和产物的标准摩尔自由能变化量（ΔG°）。这个值可以通过化学反应方程式和反应物和产物的标准摩尔生成焓（ΔH°）和标准摩尔熵（ΔS°）来计算。

ΔG° = ΔH° - TΔS°

其中，T表示温度，单位为开尔文（K）。

最后，我们需要使用以下公式来判断反应是否为自发反应：

ΔG = ΔG° + RTln(Q)

其中，R为气体常数，T为温度，Q为反应物和产物的化学活性积。

如果ΔG为负数，那么反应是自发反应。如果ΔG为正数，那么反应是不自发反应。如果ΔG等于零，那么反应处于平衡状态。

在编写自发反应判据公式时，需要注意考虑到温度和反应物和产物的浓度。这些因素都会影响反应的自发性。因此，我们需要确保在计算ΔG时考虑到这些因素。

总之，自发反应判据公式是一种用于评估化学反应是否为自发反应的方法。它基于化学反应方程式和反应物和产物的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵来计算ΔG。只有当ΔG为负数，反应才是自发反应。